General properties: mass, radius and metallic property
Concepts in this video
- Atomic mass: why nickel is abnormal
- Atomic radius: nearly constant
- Density increases with atomic number
- High melting and boiling points
- The metallic property
Learn and revise it
- Atomic mass: why nickel is abnormalLesson
- Atomic radius: nearly constantLesson
- The metallic propertyLesson
- High melting and boiling pointsLesson
- Density increases with atomic numberLesson
- The Lonely FourVideo
- Questions with explained answersPractice
- Questions with explained answersPractice
- Questions with explained answersPractice
- Questions with explained answersPractice
- Atomic mass: why nickel is abnormalReel
- Atomic radius: nearly constantReel
- The metallic propertyReel
- High melting and boiling pointsReel
- Density increases with atomic numberReel
Transcript
00:00 Ni (Z = 28) comes after Co (Z = 27). Heavier?
تسع معادن في صف واحد من الـ scandium لحد الـ copper في الآخر حتة copper أتقل حوالي تلات مرات من حتة scandium بنفس الحجم والـ iron عشان يسيح محتاج أكتر من ألف وخمسمية درجة ليه الـ density عالية كده والـ melting point عالي كده الحلقة دي عن الـ general properties الـ mass والـ radius والـ metallic property بتاعتهم الـ nickel بعد الـ cobalt في الجدول يبقى أتقل منه صح الكتاب بيقول الـ atomic mass بتزيد بالتدريج كل ما الـ atomic number يزيد بس بصّوا هنا الـ cobalt والـ nickel الاتنين حوالي تسعة وخمسين والـ nickel مع إنه بعده أخف شوية فالكتاب بيقول إنه abnormal هنا ناس كتير بتقول أكيد غلطة مطبعية في الجدول لأ مش غلطة فاكرين الـ isotopes نفس الـ element بس عدد الـ neutrons مختلف والـ atomic mass اللي في الجدول متوسط الـ isotopes دي كلها والـ nickel عنده خمس stable isotopes وكتلته متوسط الخمسة دول وأغلب الـ atoms بتاعة الـ nickel من النوع الخفيف nickel تمانية وخمسين فالمتوسط بينزل تحت الـ cobalt حتى لو الـ protons أكتر لو أغلب الـ nickel كان nickel ستين هيفضل أخف من الـ cobalt وقّفوا وفكّروا لأ المتوسط كان هيعدّي الـ cobalt يعني الخليط هو اللي بيفرق الخلاصة الـ atomic mass بتزيد بالتدريج والـ nickel abnormal عشان الـ stable isotopes بتاعته الكتلة بتزيد طب حجم الـ atom بيزيد معاها
01:56 Cr → Cu: 5 more protons. Smaller atoms?
من الـ chromium للـ copper زوّدنا خمس protons المفروض الـ atom يصغر صح فاكرين الـ period التالت من الـ sodium للـ chlorine الـ atomic radius بيقل بوضوح عشان الـ protons بتزيد والشد ناحية الـ nucleus بيقوى بس هنا الـ atomic radius بيتغير شوية ومن الـ chromium للـ copper تقريبا ثابت يعني مش بيقل جامد زي الـ period التالت طب ليه الكتاب بيسميهم opposite factors واحد بيصغّر الـ atom والتاني بيكبّره أول factor من الـ scandium للـ chromium الـ effective nuclear charge بيزيد ومع زيادة الـ electrons شد الـ nucleus عليهم بيزيد فالـ atomic radius بيقل تاني factor الـ three d بتتملي والـ electrons اللي فيها بتزق بعض والـ repulsion بين الـ electrons دي بتوسّع الـ atom فالـ atomic radius بيزيد الـ opposite factors بيلغوا بعض تقريبا فالـ atomic radius بيفضل ثابت نسبيا وعشان أحجامهم قريبة كده بيستخدموهم في عمل الـ alloys مع بعض الـ iron والـ nickel ينفع يدخلوا مع بعض في alloy بسهولة وقّفوا ثانية وفكّروا أيوه الـ atomic radius بتاعهم تقريبا واحد فيدخلوا مكان بعض بسهولة الخلاصة الـ nucleus بيشد والـ repulsion بتزق فالـ atomic radius تقريبا ثابت يعني الكتلة بتزيد والحجم ثابت خلّوا الاتنين دول في دماغكم نلم اللي فات الـ atomic mass بتزيد بس الـ nickel abnormal فيها والـ atomic radius تقريبا ثابت عشان الـ opposite factors دول
03:43 Same row: one reacts strongly with water, one hardly reacts
معادن من نفس الصف بس واحد بيتفاعل مع المية بعنف وواحد بالعافية نبدأ باللي بيجمعهم كلهم solid في الظروف العادية وكلهم بيلمعوا لمعة المعادن دي اسمها metallic luster في الكتاب وكلهم عندهم good conductivity للـ heat والـ electricity كمان بس الـ activity بتاعتهم هنا بقى بيختلفوا جامد فاكرين الـ activity series المعدن النشيط أوي بيطرد الـ hydrogen من المية والـ copper الـ chemical activity بتاعته limited مش بيتفاعل بسهولة والـ iron في النص moderate بيصدّي لو اتساب في الهوا وآخرهم الـ scandium ده highly active بيطرد الـ hydrogen من المية بقوة فمش كلهم زي الـ copper ومش كلهم زي الـ scandium بيختلفوا طب سلك vanadium في دايرة كهربا اللمبة هتنور وقّفوا ثانية وفكّروا أيوه هتنور كلهم good conductors للـ electricity والـ vanadium منهم الخلاصة الـ metallic property واضحة فيهم بس الـ activity بتختلف كلهم solid طب لازم نسخّنهم قد إيه عشان يسيحوا
05:07 Cr melts at 1890 °C
الـ chromium مش بيسيح غير عند ألف وتمنمية وتسعين درجة فاكرين الـ melting point الدرجة اللي الـ solid بيبقى فيها liquid خلاص وكل ما الشد بين الـ particles أقوى الـ melting point بيعلى بصّوا عمود الـ melting point في الجدول كلهم فوق الألف درجة والـ boiling point أعلى كمان من حوالي ألفين لحد قرب الأربع آلاف ناس كتير فاكرة إن الـ melting point عالي عشان الـ atoms تقيلة الـ copper أتقل واحد في الجدول ويسيح عند حوالي ألف وتمانين بس والـ chromium أخف منه بكتير ويسيح عند ألف وتمنمية وتسعين يبقى الـ mass مش هي اللي بتقرّر اللي بيقرّر قوة الـ bond نفسها الـ manganese أتقل من الـ vanadium يبقى يسيح عند درجة أعلى وقّفوا ثانية وفكّروا لأ الـ vanadium حوالي ألف وسبعمية والـ manganese حوالي ألف ومتين وخمسين الـ melting والـ boiling points عالية بسبب bond قوي مش mass كبيرة طب أنهي bond ده وأنهي electrons بتبنيه
06:17 What holds metal atoms together so strongly?
إيه اللي ماسك الـ atoms في المعدن بالقوة دي فاكرين الـ metallic bond بحر free electrons ماسك الـ positive ions كلها وكل ما الـ free electrons تكتر الـ metallic bond بيبقى أقوى في الـ calcium electrons الـ four s بس هي اللي بتدخل البحر ده لكن الـ transition elements بيشارك فيها electrons الـ four s والـ three d سوا خدوا الـ iron electrons من الـ four s ومن الـ three d بتنزل البحر فالـ metallic bond قوي والمعدن محتاج حرارة كبيرة عشان يسيح فالـ melting point عالي فاللي يقول electrons الـ four s بس هي اللي بتعمل الـ bond غلط الـ potassium عنده بس electron واحد في الـ four s بتاعته والـ vanadium فيه four s و three d مين الـ bond أقوى وقّفوا وفكّروا الـ vanadium electrons الـ four s والـ three d بيشاركوا فالـ metallic bond أقوى الخلاصة electrons الـ four s والـ three d بيشاركوا فالـ metallic bond قوي عرفنا ليه صعب تسيح طب ليه تقيلة كده نلم تاني كلهم معادن solid بس الـ activity بتختلف والـ melting point عالي عشان electrons الـ four s والـ three d بتشارك
07:40 Cr and Cu: same size (1.17). Same density?
الـ chromium والـ copper نفس الحجم بالظبط يبقى الـ density واحدة فاكرين الـ density الـ mass على الـ volume كتلة السنتي المكعب الكتاب بيقول أغلبهم الـ density عالية وبتزيد كل ما الـ atomic number يزيد نرجع للـ chromium والـ copper الـ atomic mass بتاعة الـ copper أكبر بكتير نفس الحجم وكتلة أكبر يعني mass أكتر في كل سنتي مكعب الـ chromium سبعة وشوية والـ copper حوالي تسعة الـ density زادت ودي القاعدة الـ mass بتزيد والـ atomic size ثابت نسبيا فالـ density بتزيد شايفين الـ atomic mass والـ atomic radius اللي فاتوا اتقابلوا في الـ density هنا ناس كتير فاكرة إن من الـ chromium للـ copper الـ density بتزيد عشان الـ atoms بتصغر لأ الحجم ثابت الـ iron والـ cobalt نفس الـ radius مين الـ density أعلى وقّفوا ثانية وفكّروا الـ cobalt الـ mass أكبر في نفس الحجم فالـ density أعلى فالـ density بتزيد مع الـ atomic number الـ atomic size ثابت والـ mass بتزيد يلا نلم الحلقة كلها في سلسلة واحدة الـ atomic mass بتزيد بالتدريج والـ nickel abnormal بسبب الـ isotopes بتاعته والـ opposite factors بيخلّوا الـ atomic radius تقريبا ثابت وكلهم معادن solid بتلمع وبتوصّل والـ activity بس اللي بتختلف والـ four s والـ three d في الـ metallic bond فالـ melting point عالي والـ mass بتزيد والـ atomic size ثابت فالـ density بتطلع فإجابة سؤالنا الـ copper فيه mass أكبر في atom أصغر فالـ density أعلى بكتير والـ melting point عالي عشان الـ metallic bond قوي جدا سؤال ليه الـ atomic radius تقريبا ثابت من الـ chromium للـ copper وقّفوا وفكّروا الـ effective nuclear charge بيزيد فيصغّر والـ repulsion في الـ three d بتكبّر تاني سؤال ليه الـ transition elements الـ melting والـ boiling points عالية وقّفوا وفكّروا عشان الـ metallic bond قوي electrons الـ four s والـ three d بتشارك فيه الـ titanium أخف وأكبر والـ nickel أتقل وأصغر مين الـ density أعلى وقّفوا وفكّروا الـ nickel mass أكبر في atom أصغر فالـ density أعلى بكتير الحلقة الجاية الـ magnetic properties والـ catalytic activity بتاعتهم