Electronic configuration of the first transition series

Common misconceptions

• Pairing electrons in the first 3d orbital before the others are singly filled.

  This breaks Hund's rule. The five 3d orbitals each take one electron before pairing starts, so 3d³${3d}^3$ is three unpaired electrons in three separate boxes, not a pair plus one.

  Explain in Egyptian Arabic

  لأ، كده إنت بتتجاهل الـ Hund's rule: الـ 5 orbitals بتوع الـ 3d بياخدوا electron واحد في كل orbital الأول، وبعد كده تبدأ الأزواج.

• Leaving out 4s and writing only [Ar] 3dn.

  Keep the 4s. It fills at Ca ([Ar] 4s²${4s}^2$) before 3d and stays in the configuration from Sc to Zn (4s²${4s}^2$, or 4s¹${4s}^1$ in Cr and Cu). So the usual form is [Ar] 4s²\,3d^Z-20$4s^{2}3d^{Z-20}$, e.g. Fe = [Ar] 4s²\,3d⁶$4s^{2}3d^6$.

  Explain in Egyptian Arabic

  لأ، الـ 4s بيتملى عند الـ Ca ([Ar] 4s2) قبل الـ 3d، والـ 4s بيفضل موجود في الـ configuration من الـ Sc لحد الـ Zn (4s2، أو 4s1 في الـ Cr والـ Cu). عشان كده الشكل المعتاد [Ar] 4s2 3d(Z-20)، ماتشيلش الـ 4s من الـ configuration.