Iron with non-metals: chlorine and sulphur
Iron with chlorine gives iron(III) chloride: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3; with sulphur gives iron(II) sulphide: Fe + S -> FeS.
The idea, in English
Iron with chlorine gives iron(III) chloride: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3; with sulphur gives iron(II) sulphide: Fe + S -> FeS.
Explain in Egyptian Arabic
الـ iron مع الـ chlorine بيدّي iron(III) chloride: 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3؛ ومع الـ sulphur بيدّي iron(II) sulphide: Fe + S -> FeS.
المطلوب
إنك تكتب المعادلتين وتقول الـ oxidation state بتاع الـ iron في كل ناتج.
Common misconceptions
- Fe + Cl2 gives FeCl2.
No. Chlorine is a strong oxidizing agent, so it takes iron to +3 and gives iron(III) chloride: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3. FeCl2 forms from iron with dilute HCl, not with chlorine gas.
Explain in Egyptian Arabic
لأ، الـ chlorine oxidizing agent قوي، فبياخد الـ iron لـ +3 ويدّي FeCl3، يعني iron (III) chloride. الـ FeCl2 ده ناتج الـ iron مع الـ dilute HCl، مش مع الـ chlorine gas.
- Fe + S gives Fe2S3 or FeSO4.
No. Sulphur is a weaker oxidizing agent than chlorine, so iron stops at +2 and gives iron(II) sulphide: Fe + S → FeS. No oxygen takes part, so no sulphate forms.
Explain in Egyptian Arabic
مش كده
الـ sulphur oxidizing agent أضعف من الـ chlorine، فالـ iron بيقف عند +2 ويدّي FeS، يعني iron (II) sulphide. ومفيش oxygen داخل في التفاعل، فمفيش sulphate يتكوّن.