Iron(III) oxide Fe₂O₃
Preparation
an alkali added to an iron(III) salt solution precipitates reddish-brown Fe(OH)3 (FeCl3 + 3NH4OH -> Fe(OH)3 + 3NH4Cl), which above 200 °C gives Fe2O3 + H2O; or heating iron(II) sulphate: 2FeSO4 -> Fe2O3 + SO2 + SO3.
The idea, in English
Preparation
an alkali added to an iron(III) salt solution precipitates reddish-brown Fe(OH)3 (FeCl3 + 3NH4OH -> Fe(OH)3 + 3NH4Cl), which above 200 °C gives Fe2O3 + H2O; or heating iron(II) sulphate: 2FeSO4 -> Fe2O3 + SO2 + SO3. Occurs naturally as hematite.
Properties
insoluble in water; red pigment in paints; with hot concentrated acids gives iron(III) salts + water (Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O).
Explain in Egyptian Arabic
التحضير
لما نضيف alkali لمحلول iron(III) salt بيترسّب Fe(OH)3 لونه بني محمر (FeCl3 + 3NH4OH -> Fe(OH)3 + 3NH4Cl)، ولما نسخّنه فوق 200 °C بيدّي Fe2O3 + H2O؛ أو بنسخّن الـ iron(II) sulphate: 2FeSO4 -> Fe2O3 + SO2 + SO3. وموجود في الطبيعة على شكل hematite.
الخواص
مابيدوبش في المية، وبيستخدم كصبغة حمرا في البويات، ومع الـ hot concentrated acids بيدّي iron(III) salts ومية (Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O).
Common misconceptions
- Heating FeSO4 gives FeO, or gives only SO2.
No. Heating iron(II) sulphate gives iron(III) oxide, not FeO, and two gases, not one: 2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3. So the products are Fe2O3, SO2 and SO3.
Explain in Egyptian Arabic
لأ، تسخين الـ FeSO4 بيدّي Fe2O3 + SO2 + SO3، يعني تلات نواتج مش FeO ولا SO2 لوحده.
- Fe2O3 reacts with cold dilute acids like FeO.
Not like FeO. The book reacts FeO with dilute sulphuric acid, but Fe2O3 with hot concentrated mineral acids, giving iron(III) salts and water: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O.
Explain in Egyptian Arabic
لأ، الكتاب بيفاعل الـ Fe2O3 مع hot concentrated acids، مش cold dilute acids زي الـ FeO.