Isotopes and average atomic mass
Isotopes are atoms of the same element with the same atomic number but different mass numbers (different neutrons); an element's atomic mass is the average of its isotopes weighted by their abundance.
The idea, in English
Isotopes are atoms of the same element with the same atomic number but different mass numbers (different neutrons); an element's atomic mass is the average of its isotopes weighted by their abundance.
Explain in Egyptian Arabic
الـ isotopes هي ذرات من نفس العنصر، ليها نفس الـ atomic number لكن الـ mass numbers بتاعتها مختلفة (عشان عدد الـ neutrons مختلف). والـ atomic mass بتاعة العنصر هي متوسط الـ isotopes بتاعته، موزون حسب نسبة وجود كل isotope.
Common misconceptions
- Atomic mass in the table is the mass number of a single atom.
No. The atomic mass in the table is the average mass of the element's isotopes, weighted by how abundant each one is. That is why it can be a non-whole number, like 35.5 for chlorine, although no chlorine atom has a mass of 35.5.
Explain in Egyptian Arabic
لأ، الرقم اللي في الجدول مش الـ mass number لذرة واحدة. ده متوسط الـ isotopes موزون حسب نسبة وجود كل واحد، وعشان كده ممكن ميطلعش رقم صحيح، زي 35.5 للـ chlorine، مع إن مفيش ذرة chlorine كتلتها 35.5.