High melting and boiling points

أخطاء شائعة

• High melting points are due to heavy atoms.

  Heavy atoms are not the reason. Copper (63.5) is heavier than chromium (52), yet it melts much lower (1083 °C against 1890 °C in the book table). What matters is the strength of the metallic bond, in which both 4s and 3d electrons share.

  اشرحها بالعامية المصرية

  لأ، مش تقل الذرات هو السبب: الـ Cu أتقل من الـ Cr وبرضه بينصهر عند درجة أقل بكتير. اللي بيحدد هو قوة الـ metallic bond، اللي بيشارك فيها الـ 4s والـ 3d electrons الاتنين.

• Only the 4s electrons form the metallic bond.

  That fits s-block metals such as calcium. In the transition metals both the 4s and the 3d electrons share in the metallic bond, which makes it strong and gives high melting and boiling points.

  اشرحها بالعامية المصرية

  ده حال الـ s-block metals زي الـ Ca. في الـ transition metals الـ 4s والـ 3d electrons الاتنين بيشاركوا في الـ metallic bond، وعشان كده بيبقى أقوى والـ melting point أعلى.