Iron(II) is easily oxidized while manganese(II) is not

Common misconceptions

• Reversing the cases.

  It is the other way round. Fe²⁺$\mathrm{Fe}{}^{2+}$ (3d⁶${3d}^6$) is easily oxidized because losing one more electron gives Fe³⁺$\mathrm{Fe}{}^{3+}$ (3d⁵${3d}^5$), a half-filled, more stable sublevel. Mn²⁺$\mathrm{Mn}{}^{2+}$ is already 3d⁵${3d}^5$, so it is not readily oxidized.

  Explain in Egyptian Arabic

  لأ، إنت عكست الحالتين: الـ Fe2+ (3d6) هو اللي بيتأكسد بسهولة عشان يوصل لـ 3d5، إنما الـ Mn2+ أصلًا 3d5 فمش بيتأكسد بسهولة.

• Fe3+ is more stable just because it has a bigger charge.

  The reason is the half-filled 3d5.

  Explain in Egyptian Arabic

  مش الـ charge الأكبر هو السبب. الـ Fe3+ أكتر استقرارًا عشان الـ 3d sublevel بتاعه 3d5، يعني نصه مليان.

• Iron's maximum oxidation state is +8.

  No. Counting all its 4s and 3d electrons gives 8, but iron does not reach +8. Its important states are +2 and +3; the states above +3 are not important (the book table goes up to +6, in Na2FeO4$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{FeO}{}_4$).

  Explain in Egyptian Arabic

  الفكرة دي جاية من إنك بتعدّ كل الـ 4s + 3d electrons بتوعه (8). لكن الـ iron مش بيوصل لـ +8؛ أهم states عنده +2 و+3، واللي فوق +3 مش مهم.