# Oxidation and reduction by electrons

> Oxidation = loss of electrons / increase in oxidation state; reduction = gain of electrons / decrease; the oxidizing agent is reduced and the reducing agent is oxidized.

> [ar-EG] الـ oxidation يعني خسارة electrons، فالـ oxidation state بيزيد؛ والـ reduction يعني كسب electrons، فالـ oxidation state بيقل. وخلّي بالك من اللفّة دي: الـ oxidizing agent هو نفسه اللي بيحصله reduction، والـ reducing agent هو نفسه اللي بيحصله oxidation.

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/en/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Oxidation state in compounds
- Oxidation and reduction by oxygen

## Common mix-ups

- Oxidation always needs oxygen.: Not necessarily. Oxidation is loss of electrons, so the oxidation state increases. In $\ce{Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}$ zinc gains no oxygen, yet it loses electrons, so it is oxidized. Gaining oxygen is just one case of oxidation. ([ar-EG] لأ، الـ oxidation معناه خسارة electrons، والـ oxygen مش شرط. في تفاعل الـ Zn مع الـ $\ce{CuSO4}$ الـ Zn ماخدش أي oxygen، ومع كده خسر electrons، يبقى حصله oxidation. كسب الـ oxygen ده مجرد حالة واحدة من حالات الـ oxidation.)

Source: https://yaani.ai/en/concept/redox.electronic