# Passivity of iron

> Concentrated nitric acid makes iron passive: a thin oxide layer forms and protects the metal from further reaction. The layer is removed by rubbing (abrasion) or by dilute HCl.

> [ar-EG] الـ concentrated nitric acid بيخلّي الـ iron يحصله passivity: بتتكوّن طبقة رقيقة من الـ oxide على السطح بتحمي الـ metal من إنه يكمّل تفاعل. والطبقة دي بتتشال بالـ abrasion (الحكّ) أو بالـ dilute HCl. المطلوب: تشرح الـ passivity وإزاي تشيلها.

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/en/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Iron with dilute acids
- Why chromium resists the effect of atmosphere

## Common mix-ups

- Concentrated HNO3 dissolves iron quickly.: No. Concentrated $\ce{HNO3}$ forms a thin oxide layer on the surface of iron, and this layer protects the metal from further reaction. That is passivity: the iron stops reacting instead of dissolving. ([ar-EG] لأ، الـ concentrated $\ce{HNO3}$ مش بيدوّب الـ iron بسرعة. هو بيكوّن طبقة رقيقة من الـ oxide على السطح، والطبقة دي بتغطي الـ iron وبتمنع إنه يكمّل تفاعل، وده اللي اسمه passivity.)
- Passivity is permanent.: No. The protecting oxide is a thin surface layer: removing it by abrasion or with dilute HCl exposes fresh iron, which can react again. ([ar-EG] لأ، الـ passivity مش دايمة. الطبقة على السطح تحديدًا، ولو شلتها بالـ abrasion أو بالـ dilute HCl، الـ iron الجديد اللي تحتها بيرجع يتفاعل تاني.)

Source: https://yaani.ai/en/concept/fe.passivity