# Bond breaking and bond forming: from zero

> هتعرف إن أي reaction فيه bonds بتتكسر وبتاخد energy، و bonds بتتكوّن وبتطلّع energy، وتحسب دلتا إتش وتعرف الـ reaction بيطلّع ولا بياخد energy.


## Chapters

- 00:00 A gas flame: where does its energy come from?
- 00:00 Breaking and forming bonds
- 00:00 Finding delta H of a reaction
- 00:00 Where Chapter 1 uses bond energy

## Transcript

لما بتولّع البوتاجاز النار بتطلّع حرارة
تسخّن بيها الأكل
الحرارة والنور دول أنواع من الـ energy
يعني الطاقة
طب الـ energy دي جاية منين أصلًا خلّينا
نشوف مع بعض
الغاز ده زي أي مادة متكوّن من atoms جسيمات
صغيرة جدًا
والـ atoms دي ماسكة في بعض بالـ chemical
bond يعني رابطة
تخيّل two atoms ماسكين إيدين بعض وده الـ
bond اللي بينهم
يبقى معانا تلات كلمات energy و atoms و
chemical bond خلّيهم في بالك
لما مواد تتغير وتطلع منها مواد جديدة ده
اسمه reaction أو تفاعل
الـ hydrogen والـ chlorine اللي بنبدأ بيهم
اسمهم reactants يعني المتفاعلات
في الـ hydrogen كل two atoms بينهم bond
ونفس الحكاية في الـ chlorine كمان
واللي بيطلع في الآخر hydrogen chloride
واسمه products يعني النواتج
والـ reaction ده بيطلّع حرارة يعني energy
طالعة برّه
أول خطوة الـ bonds اللي في الـ reactants
لازم تتكسر والـ atoms تتفصل
توقّع كسر الـ bond ده بياخد energy ولا
بيطلّع energy فكّر
كسر الـ bond بياخد energy لأن الـ atoms
ماسكة في بعض ولازم نشِدّها
فيه ناس فاكرة إن كسر الـ bonds هو اللي
بيطلّع الـ energy وده غلط
زي ما تفُك إيدين ماسكين في بعض لازم تشِد
وده عايز مجهود
وبنقول إن الـ energy هنا absorbed يعني
اتسحبت لجوه
وبعدين الـ atoms تتجمع بشكل جديد و bonds
جديدة تتكوّن
وتكوين الـ bond بيطلّع energy برّه وبنقول
عليها released كده
وفيه ناس فاكرة إن الـ atoms نفسها بتختفي
وتتحول لحرارة وده غلط
نفس الـ atoms موجودة قبل وبعد اللي بيتغير
هو الـ bonds بينهم
يبقى عندنا energy داخلة في الكسر و energy
طالعة في التكوين
لو الطالع أكتر من الداخل الـ reaction
بيطلّع energy زيادة زي النار
ولو الداخل أكتر من الطالع الـ reaction
بياخد energy في الآخر
وده اللي بيحصل في الـ hydrogen والـ
chlorine التكوين بيطلّع أكتر من الكسر
وبنقيس الـ energy بوحدة اسمها kilojoule زي
ما بنقيس المسافة بالمتر
والفرق بينهم اسمه energy change ونكتبه
delta H الـ absorbed minus الـ released
كده
لو delta H طلع negative يبقى الـ reaction
بيطلّع energy برّه
ولو طلع positive يبقى الـ reaction بياخد
energy جوه
عندنا reaction بأرقام للتمرين الـ absorbed
في الكسر six hundred kilojoules كده
والـ released في التكوين nine hundred
kilojoules يعني الطالع أكتر
أول خطوة نكتب delta H equals الـ absorbed
minus الـ released زي ما قلنا
تاني خطوة نعوّض بالأرقام six hundred minus
nine hundred كده
تالت خطوة الناتج minus three hundred
kilojoules والإشارة negative هنا
يعني الـ reaction ده بيطلّع three hundred
kilojoules برّه زي النار
دورك الكسر بياخد eight hundred kilojoules
والتكوين بيطلّع five hundred kilojoules
كده
احسب delta H الـ reaction بيطلّع ولا بياخد
energy وقّف الفيديو وفكّر
الحل eight hundred minus five hundred
equals plus three hundred kilojoules كده
يعني positive الكسر أخد أكتر من اللي
التكوين طلّعه فالـ reaction بياخد energy
جوه
طب الكلام ده هيفيدك فين في الباب
في الباب هتقابل الـ activation energy والـ
energy profile والاتنين محتاجين اللي
اتعلمناه ده
الـ activation energy بيستخدم فكرة إن كسر
الـ bonds محتاج energy الأول
والـ energy profile بيورّيك الـ energy قبل
وبعد والفرق هو delta H بالظبط
الخلاصة في الـ bond breaking الـ energy
بتبقى absorbed داخلة جوه
وفي الـ bond forming بتبقى released و
delta H هو absorbed minus released كده
يعني الـ bond breaking بياخد energy والـ
bond forming بيطلّعها

Chapter: Transition Elements
Watch: https://yaani.ai/ar/tube/watch/chem-s3-en.video-walkthrough-chem.bond-breaking-energy