Unpaired electrons and magnetic moment

أخطاء شائعة

• Counting unpaired electrons of the neutral atom instead of the ion in the compound.

  Count the unpaired electrons of the ion in the compound, not of the neutral atom. Find the oxidation state, remove the 4s electrons first, then count the unpaired 3d electrons: in FeCl3$\mathrm{FeCl}{}_3$, Fe³⁺$\mathrm{Fe}{}^{3+}$ is 3d⁵${3d}^5$ with 5 unpaired electrons.

  اشرحها بالعامية المصرية

  لأ، اللي بيتعدّ هو الـ unpaired electrons بتوع الـ ion اللي في الـ compound، مش الذرة المتعادلة: هات الـ oxidation state الأول، وشيل الـ electrons من الـ 4s الأول، وبعدين عدّ اللي فاضل unpaired في الـ 3d.

• Pairing early.

  d⁶$d^6$ is not three pairs. By Hund's rule the five 3d orbitals each take one electron before pairing starts, so d⁶$d^6$ is one pair plus four unpaired electrons: 4 unpaired, as for Fe²⁺$\mathrm{Fe}{}^{2+}$ in the book.

  اشرحها بالعامية المصرية

  لأ، الـ d6 مش 3 أزواج و0 unpaired: حسب الـ Hund's rule الـ 5 orbitals بتوع الـ 3d بياخدوا electron واحد الأول قبل أي أزواج، فالـ d6 = زوج واحد + 4 فرادى، يعني 4 unpaired electrons.

• Every compound of a transition metal is paramagnetic.

  Not every compound. A compound is paramagnetic when its metal ion has unpaired electrons. Compounds of Zn²⁺$\mathrm{Zn}{}^{2+}$ (d¹⁰$d^{10}$), Ti⁴⁺$\mathrm{Ti}{}^{4+}$ and Sc³⁺$\mathrm{Sc}{}^{3+}$ (d⁰$d^0$) have none, so they are diamagnetic; the book says most transition-element compounds are paramagnetic.

  اشرحها بالعامية المصرية

  مش شرط؛ الـ compound بيبقى paramagnetic لو الـ ion بتاعه فيه unpaired electrons. الـ compounds بتاعة الـ Zn2+ والـ Ti4+ والـ Sc3+ مش paramagnetic (الـ ion فيها d10 أو d0).