# High melting and boiling points

> Transition metals have high melting and boiling points because both 4s and 3d electrons share in the metallic bond, making it strong.

> [ar-EG] الـ transition metals عندها melting and boiling points عالية، عشان الـ 4s والـ 3d electrons الاتنين بيشاركوا في الـ metallic bond، فبيبقى bond قوي. المطلوب: إنك تقول السبب ده، وتقارن بالـ s-block metals اللي الـ s electrons لوحدها هي اللي بتشارك فيها.

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/ar/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Metallic bond
- States of matter, melting and boiling points
- Electronic configuration of the first transition series
- The metallic property

## Common mix-ups

- High melting points are due to heavy atoms.: Heavy atoms are not the reason. Copper (63.5) is heavier than chromium (52), yet it melts much lower (1083 °C against 1890 °C in the book table). What matters is the strength of the metallic bond, in which both 4s and 3d electrons share. ([ar-EG] لأ، مش تقل الذرات هو السبب: الـ Cu أتقل من الـ Cr وبرضه بينصهر عند درجة أقل بكتير. اللي بيحدد هو قوة الـ metallic bond، اللي بيشارك فيها الـ 4s والـ 3d electrons الاتنين.)
- Only the 4s electrons form the metallic bond.: That fits s-block metals such as calcium. In the transition metals both the 4s and the 3d electrons share in the metallic bond, which makes it strong and gives high melting and boiling points. ([ar-EG] ده حال الـ s-block metals زي الـ Ca. في الـ transition metals الـ 4s والـ 3d electrons الاتنين بيشاركوا في الـ metallic bond، وعشان كده بيبقى أقوى والـ melting point أعلى.)

Source: https://yaani.ai/ar/concept/te.high-melting-points