# Abnormal electronic configuration of chromium and copper

> Cr is [Ar] 4s1 3d5 (not 4s2 3d4) and Cu is [Ar] 4s1 3d10 (not 4s2 3d9): the atom is lower in energy (extra stable) when d is half-filled (d5) or completely filled (d10) - though the book notes this is not the only factor.

> [ar-EG] الـ Cr توزيعه [Ar] 4s1 3d5 (مش 4s2 3d4)، والـ Cu توزيعه [Ar] 4s1 3d10 (مش 4s2 3d9): الذرة بتبقى طاقتها أقل (extra stable) لما الـ d يبقى half-filled (d5) أو completely filled (d10)، مع إن الكتاب بينبّه إن ده مش العامل الوحيد. المطلوب: تكتب التوزيعين وتدّي السبب.

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/ar/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Electronic configuration of the first transition series

## Common mix-ups

- Cr = [Ar] 4s2 3d4 and Cu = [Ar] 4s2 3d9.: That is the expected pattern, but the book writes Cr as [Ar] $4s^1\,3d^5$ and Cu as [Ar] $4s^1\,3d^{10}$. The atom has lower energy (extra stability) when 3d is half-filled ($d^5$) or completely filled ($d^{10}$). ([ar-EG] لأ، ده توزيع القاعدة العامة، لكن الكتاب بيكتب الـ Cr كـ [Ar] 4s1 3d5 والـ Cu كـ [Ar] 4s1 3d10، عشان الذرة بتبقى طاقتها أقل (extra stable) لما الـ 3d يبقى half-filled (d5) أو completely filled (d10).)
- Other elements also 'promote' an electron (e.g. Fe 4s1 3d7, Ni 3d10); only Cr and Cu do in this series.: In this series, Cr and Cu are the two exceptions. Fe stays [Ar] $4s^2\,3d^6$ and Ni stays [Ar] $4s^2\,3d^8$ (book table): moving one 4s electron would not make their 3d half-filled ($d^5$) or completely filled ($d^{10}$). ([ar-EG] مش صح: في السلسلة دي مفيش غير الـ Cr والـ Cu اللي بينقلوا electron من الـ 4s للـ 3d. الـ Fe والـ Ni ماشيين على القاعدة العامة وبيحتفظوا بالـ 4s2، لأن نقل electron عندهم مش هيخلّي الـ 3d لا half-filled (d5) ولا completely filled (d10).)

Source: https://yaani.ai/ar/concept/te.cr-cu-anomaly