# Atomic radius: nearly constant

> Atomic radius changes little across the series and is nearly constant from Cr to Cu, because two opposite factors balance: rising effective nuclear charge pulls electrons in (smaller radius), while the growing number of 3d electrons increases electron-electron repulsion (larger radius). The near-constant size is why these metals form alloys easily.

> [ar-EG] الـ atomic radius بيتغيّر تغيير بسيط على طول السلسلة، ومن الـ Cr لحد الـ Cu بيكون ثابت تقريبًا. السبب إن فيه عاملين عكس بعض بيوازنوا بعض: الـ effective nuclear charge بتزيد فبتشد الـ electrons لجوّه (الـ radius يصغر)، وفي نفس الوقت عدد الـ 3d electrons بيزيد فالتنافر بينهم بيزيد (الـ radius يكبر). والحجم اللي يكاد يكون ثابت ده هو السبب إن الـ metals دي بتعمل alloys بسهولة. المطلوب: تشرح بالعاملين مع بعض وتعرف تقرا عمود الـ atomic radius.

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/ar/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Atomic radius trend
- Electronic configuration of the first transition series

## Common mix-ups

- The radius falls sharply across the series as in s/p periods.: No. Across the first transition series the radius changes little, and from Cr to Cu it is nearly constant (book table: 1.15 to 1.17). The rising effective nuclear charge pulls the electrons in, while the growing repulsion between 3d electrons pushes them out, so the two factors nearly balance. ([ar-EG] لأ، الـ radius هنا بيتغيّر تغيير بسيط، ومن الـ Cr للـ Cu ثابت تقريبًا، مش زي الـ s/p periods اللي الذرات فيها بتصغر بوضوح. السبب إن التنافر بين الـ 3d electrons اللي بيزيد بيعاكس الـ effective nuclear charge اللي بتزيد.)
- Only nuclear charge matters.: Repulsion between 3d electrons is the second factor. ([ar-EG] الـ nuclear charge مش هي العامل الوحيد: فيه عامل تاني، وهو التنافر بين الـ 3d electrons، وده بيكبّر الـ radius وبيعاكس الشدّ.)

Source: https://yaani.ai/ar/concept/te.atomic-radius