# Iron with dilute acids

> Fe + dil. H2SO4 -> FeSO4 + H2; Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2. Iron(II), not iron(III), salts form because the hydrogen produced reduces iron(III) to iron(II) (the book's reason).

> [ar-EG] Fe + dil. H2SO4 -> FeSO4 + H2، وكمان Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2. اللي بيتكوّن iron(II) salts مش iron(III) salts، عشان الـ hydrogen اللي بيطلع من التفاعل بيختزل الـ iron(III) لـ iron(II) (ده سبب الكتاب). المطلوب: تكتب المعادلتين وتقول السبب.

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/ar/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Metal + dilute acid
- Concentrated and dilute solutions
- Oxidation and reduction by electrons

## Common mix-ups

- Fe + HCl gives FeCl3 because Fe + Cl2 gives FeCl3.: No. Chlorine is a strong oxidizing agent and takes iron to +3, with no hydrogen present to bring it back. With dilute HCl, hydrogen is produced and reduces iron(III) to iron(II), so the product is $\ce{FeCl2}$. ([ar-EG] لأ، الـ Cl2 oxidizing agent قوي فبيوصّل الـ iron لـ iron(III)، ومفيش hydrogen يرجّعه. إنما مع الـ HCl بيتكوّن hydrogen، والـ hydrogen ده بيختزل الـ iron(III) لـ iron(II)، فالناتج FeCl2.)
- Iron does not react with dilute acids.: It does: iron dissolves in dilute mineral acids. Iron is above hydrogen in the activity series, so it displaces hydrogen, giving an iron(II) salt and hydrogen gas, e.g. $\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2}$. ([ar-EG] مش صح: الـ iron بيدوب في الـ dilute mineral acids. هو فوق الـ hydrogen في الـ activity series، فبياخد مكانه في الـ acid ويطلع hydrogen gas ويتكوّن iron(II) salt.)

Source: https://yaani.ai/ar/concept/fe.reaction-dilute-acids