# Iron with hot concentrated sulphuric acid

> 3Fe + 8H2SO4 (conc., hot) -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4SO2 + 8H2O: the hot concentrated acid oxidizes iron to a mixture of iron(II) and iron(III) sulphates and gives SO2 (not H2).

> [ar-EG] 3Fe + 8H2SO4 (conc., hot) -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4SO2 + 8H2O: الـ concentrated acid السخن بيعمل oxidation للـ iron ويدّي خليط من iron(II) sulphate و iron(III) sulphate، وبيطلّع SO2 (مش H2). المطلوب: إنك تكتب المعادلة موزونة وتقارنها بتفاعل الـ dilute acid.

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/ar/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Concentrated and dilute solutions
- Iron with dilute acids

## Common mix-ups

- Concentrated H2SO4 gives H2 like the dilute acid.: No. Hot concentrated $\ce{H2SO4}$ oxidizes iron and gives sulphur dioxide, not hydrogen: $\ce{3Fe + 8H2SO4 -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4SO2 + 8H2O}$. Hydrogen comes from iron with the dilute acid. ([ar-EG] لأ، الـ concentrated H2SO4 السخن بيعمل oxidation للـ iron، فالغاز اللي بيطلع SO2 مش H2. الـ H2 ده بيطلع مع الـ dilute acid.)
- Only iron(III) sulphate forms.: No. The book's products are a mixture of iron(II) sulphate and iron(III) sulphate, $\ce{FeSO4}$ and $\ce{Fe2(SO4)3}$, together with $\ce{SO2}$ and water; both sulphates must appear in the equation. ([ar-EG] مش كده: نواتج الكتاب خليط من iron (II) sulphate و iron (III) sulphate، FeSO4 و Fe2(SO4)3، ولازم تكتب الاتنين في المعادلة.)

Source: https://yaani.ai/ar/concept/fe.reaction-conc-sulfuric