# Iron(II) oxide FeO

> Preparation: heating iron(II) oxalate in the absence of air -> FeO + CO + CO2; reducing higher oxides with H2 or CO at 400-700 C (Fe2O3 + H2 -> 2FeO + H2O; Fe3O4 + H2 -> 3FeO + H2O). Properties: black powder, insoluble in water; easily oxidized in hot air (4FeO + O2 -> 2Fe2O3); with dilute mineral acids gives iron(II) salt + water (FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O).

> [ar-EG] التحضير: بنسخّن الـ iron(II) oxalate في غياب الهوا -> FeO + CO + CO2، أو بنعمل reduction للـ higher oxides بالـ H2 أو الـ CO عند 400-700 C (Fe2O3 + H2 -> 2FeO + H2O؛ Fe3O4 + H2 -> 3FeO + H2O). الخواص: مسحوق أسود مابيدوبش في المية، وبيحصله oxidation بسهولة في الهوا السخن (4FeO + O2 -> 2Fe2O3)، ومع الـ dilute mineral acids بيدّي iron(II) salt ومية (FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O).

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/ar/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Acidic and basic oxides
- Types of chemical reactions
- Oxidation state in compounds
- Oxidation and reduction by oxygen

## Common mix-ups

- Heating iron(II) oxalate in air gives FeO.: No: the oxalate must be heated in the absence of air. FeO is easily oxidized in hot air ($\ce{4FeO + O2 -> 2Fe2O3}$), so heating in air would not leave FeO. ([ar-EG] لأ، لازم الهوا يكون مش موجود: الـ FeO بيحصله oxidation بسهولة في الهوا السخن.)
- FeO + dilute acid gives an iron(III) salt.: No. FeO reacts with dilute mineral acids without any oxidation: iron stays +2, so the product is an iron(II) salt and water, e.g. $\ce{FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O}$. ([ar-EG] لأ، مفيش oxidation بيحصل هنا: الـ iron في الـ FeO بيبقى +2 وبيفضل +2، فالـ FeO مع الـ dilute acid بيدّي iron(II) salt ومية (زي FeSO4).)
- FeO is red.: No. FeO is a black powder. The red oxide is $\ce{Fe2O3}$: hematite is blood red, and $\ce{Fe2O3}$ is used as a red pigment in paints. ([ar-EG] لأ، الـ FeO مسحوق أسود. الـ oxide الأحمر هو الـ Fe2O3.)

Source: https://yaani.ai/ar/concept/fe.oxide-feo