YaaniENسجّل دخول

Iron(II) oxide FeO

Preparation

heating iron(II) oxalate in the absence of air -> FeO + CO + CO2; reducing higher oxides with H2 or CO at 400-700 C (Fe2O3 + H2 -> 2FeO + H2O; Fe3O4 + H2 -> 3FeO + H2O).

الفكرة بالإنجليزي

Preparation

heating iron(II) oxalate in the absence of air -> FeO + CO + CO2; reducing higher oxides with H2 or CO at 400-700 C (Fe2O3 + H2 -> 2FeO + H2O; Fe3O4 + H2 -> 3FeO + H2O).

Properties

black powder, insoluble in water; easily oxidized in hot air (4FeO + O2 -> 2Fe2O3); with dilute mineral acids gives iron(II) salt + water (FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O).

اشرحها بالعامية المصرية

التحضير

بنسخّن الـ iron(II) oxalate في غياب الهوا -> FeO + CO + CO2، أو بنعمل reduction للـ higher oxides بالـ H2 أو الـ CO عند 400-700 C (Fe2O3 + H2 -> 2FeO + H2O؛ Fe3O4 + H2 -> 3FeO + H2O).

الخواص

مسحوق أسود مابيدوبش في المية، وبيحصله oxidation بسهولة في الهوا السخن (4FeO + O2 -> 2Fe2O3)، ومع الـ dilute mineral acids بيدّي iron(II) salt ومية (FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O).

أخطاء شائعة

  • Heating iron(II) oxalate in air gives FeO.

    No

    the oxalate must be heated in the absence of air. FeO is easily oxidized in hot air (4FeO + O2 → 2Fe2O3), so heating in air would not leave FeO.

    اشرحها بالعامية المصرية

    لأ، لازم الهوا يكون مش موجود: الـ FeO بيحصله oxidation بسهولة في الهوا السخن.

  • FeO + dilute acid gives an iron(III) salt.

    No. FeO reacts with dilute mineral acids without any oxidation: iron stays +2, so the product is an iron(II) salt and water, e.g. FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O.

    اشرحها بالعامية المصرية

    لأ، مفيش oxidation بيحصل هنا: الـ iron في الـ FeO بيبقى +2 وبيفضل +2، فالـ FeO مع الـ dilute acid بيدّي iron(II) salt ومية (زي FeSO4).

  • FeO is red.

    No. FeO is a black powder. The red oxide is Fe2O3: hematite is blood red, and Fe2O3 is used as a red pigment in paints.

    اشرحها بالعامية المصرية

    لأ، الـ FeO مسحوق أسود. الـ oxide الأحمر هو الـ Fe2O3.

مبني على

بيتبني عليه

اتعلّمها وراجعها