# Iron(III) oxide Fe₂O₃

> Preparation: an alkali added to an iron(III) salt solution precipitates reddish-brown Fe(OH)3 (FeCl3 + 3NH4OH -> Fe(OH)3 + 3NH4Cl), which above 200 °C gives Fe2O3 + H2O; or heating iron(II) sulphate: 2FeSO4 -> Fe2O3 + SO2 + SO3. Occurs naturally as hematite. Properties: insoluble in water; red pigment in paints; with hot concentrated acids gives iron(III) salts + water (Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O).

> [ar-EG] التحضير: لما نضيف alkali لمحلول iron(III) salt بيترسّب Fe(OH)3 لونه بني محمر (FeCl3 + 3NH4OH -> Fe(OH)3 + 3NH4Cl)، ولما نسخّنه فوق 200 °C بيدّي Fe2O3 + H2O؛ أو بنسخّن الـ iron(II) sulphate: 2FeSO4 -> Fe2O3 + SO2 + SO3. وموجود في الطبيعة على شكل hematite. الخواص: مابيدوبش في المية، وبيستخدم كصبغة حمرا في البويات، ومع الـ hot concentrated acids بيدّي iron(III) salts ومية (Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O).

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/ar/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Acidic and basic oxides
- Types of chemical reactions
- Important iron ores
- Oxidation state in compounds

## Common mix-ups

- Heating FeSO4 gives FeO, or gives only SO2.: No. Heating iron(II) sulphate gives iron(III) oxide, not FeO, and two gases, not one: $\ce{2FeSO4 -> Fe2O3 + SO2 + SO3}$. So the products are $\ce{Fe2O3}$, $\ce{SO2}$ and $\ce{SO3}$. ([ar-EG] لأ، تسخين الـ FeSO4 بيدّي Fe2O3 + SO2 + SO3، يعني تلات نواتج مش FeO ولا SO2 لوحده.)
- Fe2O3 reacts with cold dilute acids like FeO.: Not like FeO. The book reacts FeO with dilute sulphuric acid, but $\ce{Fe2O3}$ with hot concentrated mineral acids, giving iron(III) salts and water: $\ce{Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}$. ([ar-EG] لأ، الكتاب بيفاعل الـ Fe2O3 مع hot concentrated acids، مش cold dilute acids زي الـ FeO.)

Source: https://yaani.ai/ar/concept/fe.oxide-fe2o3