# Iron and its oxides: reaction diagrams

> Given a chain such as Fe -> Fe3O4 -> FeO -> Fe2O3 -> Fe or Fe -> FeSO4 -> Fe2O3 -> Fe3O4 -> Fe, choose the reagent and condition for each step (air or steam on red-hot iron; H2 or CO at 400-700 C; heating in air; CO above 700 C; dilute H2SO4; heating FeSO4; CO at 230-300 C) and write balanced equations. Conditions decide the product.

> [ar-EG] لما يجيلك مخطط تحويلات زي Fe -> Fe3O4 -> FeO -> Fe2O3 -> Fe أو Fe -> FeSO4 -> Fe2O3 -> Fe3O4 -> Fe، المطلوب: تختار المادة والظرف لكل خطوة (هوا أو بخار مية على iron مسخّن لدرجة الاحمرار؛ H2 أو CO عند 400-700 C؛ التسخين في الهوا؛ CO أعلى من 700 C؛ dilute H2SO4؛ تسخين الـ FeSO4؛ CO عند 230-300 C) وتكتب المعادلات موزونة. الظروف هي اللي بتحدد الناتج.

Part of: Transition Elements (https://yaani.ai/ar/learn/chemistry/chem-s3-en.ch1)

## Builds on

- Reduction in the blast furnace
- Magnetic iron oxide Fe₃O₄
- Iron with dilute acids

## Common mix-ups

- The same reagent always gives the same product whatever the temperature.: No: the temperature decides the product. CO with $\ce{Fe2O3}$ gives $\ce{Fe3O4}$ at 230-300 °C, $\ce{FeO}$ at 400-700 °C and iron above 700 °C; the higher the temperature, the more oxygen is removed. ([ar-EG] لأ، نفس المادة ممكن تدي نواتج مختلفة حسب درجة الحرارة: الـ CO مع الـ Fe2O3 بيدي Fe3O4 عند 230-300 C، ويدي FeO عند 400-700 C، ويوصل لـ iron عند أعلى من 700 C. كل ما الحرارة تعلى، الـ oxygen اللي بيتشال بيزيد.)
- Ignoring 'absence of air' / 'hot air' conditions.: The condition written over the arrow is part of the step and can reverse the result: iron(II) oxalate heated in the absence of air gives $\ce{FeO}$, but $\ce{FeO}$ heated in hot air is oxidized to $\ce{Fe2O3}$. ([ar-EG] الظرف ده جزء من السهم ومينفعش تتجاهله: من غير هوا الـ FeO بيفضل FeO، إنما في الهوا السخن بيحصله oxidation ويبقى Fe2O3. يعني نتيجتين عكس بعض.)

Source: https://yaani.ai/ar/concept/fe.conversions